化學(xué)氧氣性質(zhì)知識點(diǎn)

時(shí)間：2025-06-21 11:01:40 詩琳好文我要投稿

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　　漫長的學(xué)習(xí)生涯中，說到知識點(diǎn)，大家是不是都習(xí)慣性的重視？知識點(diǎn)也可以理解為考試時(shí)會涉及到的知識，也就是大綱的分支。還在為沒有系統(tǒng)的知識點(diǎn)而發(fā)愁嗎？以下是小編為大家整理的化學(xué)氧氣性質(zhì)知識點(diǎn)，僅供參考，大家一起來看看吧。

化學(xué)氧氣性質(zhì)知識點(diǎn)

　　化學(xué)氧氣性質(zhì)知識點(diǎn) 1

　　一、化學(xué)氧氣性質(zhì)知識點(diǎn)

　　1.氧氣的物理性質(zhì)：無色無味的氣體，密度比空氣的密度略大，不易溶于水。在一定的條件下可液化成淡藍(lán)色液體或固化成淡藍(lán)色固體。

　　2.氧氣的化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)比較活潑，具有氧化性，是常見的氧化劑。

　　(1)能支持燃燒：用帶火星的木條檢驗(yàn)，木條復(fù)燃。

　　(2)氧氣與一些物質(zhì)的`反應(yīng)：

　　硫S +O2=SO2(空氣中—淡藍(lán)色火焰;氧氣中—紫藍(lán)色火焰)

　　鋁箔 4Al + 3O2 =2Al2O3

　　碳C+O2=CO2

　　鐵3Fe + 2O2 =Fe3O4(劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體)

　　磷4P + 5O2 = 2P2O5(產(chǎn)生白煙，生成白色固體P2O5)

　　二、化學(xué)實(shí)驗(yàn)的學(xué)習(xí)方法

　　(一)實(shí)驗(yàn)——學(xué)習(xí)化學(xué)的手段

　　化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)。實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的科學(xué)方法，也是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要手段。

　　(二)觀察實(shí)驗(yàn)要與思考相結(jié)合

　　化學(xué)實(shí)驗(yàn)的觀察，一般是按照“反應(yīng)前→反應(yīng)中→反應(yīng)后”的順序，分別進(jìn)行觀察。觀察的同時(shí)還要積極地思維。例如：在觀察銅、鋅分別投入稀硫酸中的現(xiàn)象時(shí)，要想為什么會看到鋅放在稀硫酸中會產(chǎn)生氣體，而銅放在稀硫酸中卻無氣體產(chǎn)生呢?通過思考，把感性知識升華，就會獲得較深的認(rèn)識：鋅的活動性比氫強(qiáng)，能將氫從酸中置換出來，而銅沒有氫活潑，故不能置換酸中的氫。

　　三、化學(xué)之最有什么

　　1.未來最理想的燃料是氫氣(H2)。

　　2.最簡單的有機(jī)物是甲烷(CH4)。

　　3.密度最小的氣體是氫氣(H2)。

　　4.相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是氫氣(H2)。

　　5.相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水(H2O)。

　　6.化學(xué)變化中最小的粒子是原子。

　　7.PH=0時(shí)，酸性最強(qiáng)，堿性最弱。

　　8.PH=14時(shí)，堿性最強(qiáng)，酸性最弱。

　　9.土壤里最缺乏的是N、K、P三種元素，肥效最高的氮肥是——尿素。

　　10.天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。

　　11.最早利用天然氣的國家是中國。

　　化學(xué)氧氣性質(zhì)知識點(diǎn) 2

　　氧氣的性質(zhì)

　　1.物理性質(zhì)

　　學(xué)習(xí)氧氣的物理性質(zhì)時(shí)，不要死記硬背，應(yīng)結(jié)合具體的氧氣，采用比較的方法，抓住重點(diǎn)，如氧氣的熔沸點(diǎn)較低、密度比空氣略大、不易溶于水等。

　　2.化學(xué)性質(zhì)

　�。�1）氧氣的助燃性

　　帶有火星的.木條在氧氣中能夠復(fù)燃，說明氧氣能支持燃燒。常用這種方法檢驗(yàn)氧氣。

　�。�2）與硫反應(yīng)

　　硫跟氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成有刺激性氣味的二氧化硫，并放出熱量。其反應(yīng)可以表示如下：

　　硫+氧氣點(diǎn)燃生成二氧化硫

　�。�3）與鐵反應(yīng)

　　細(xì)鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成四氧化三鐵黑色固體。這個反應(yīng)可以表示如下：

　　鐵+氧氣點(diǎn)燃生成四氧化三鐵

　　化學(xué)氧氣性質(zhì)知識點(diǎn) 3

　　由于氧氣的密度比空氣大，所以氧氣在收集時(shí)可用向上排空氣法；又由于氧氣不易溶于水，所以氧氣可用排水法收集。

　　水中的生物是依靠溶解在水中的氧氣生存的。

　　氧氣在氣態(tài)時(shí)是無色的，在固態(tài)和液態(tài)時(shí)是淡藍(lán)色。

　　重點(diǎn)會描述木炭、硫、鋁、磷、鐵等在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，知道做實(shí)驗(yàn)時(shí)的注意事項(xiàng)，并會寫有關(guān)反應(yīng)的文字表達(dá)式。描述物質(zhì)在氧氣中燃燒的現(xiàn)象時(shí)，一般從四方面來描述：

　�、傥镔|(zhì)原來的顏色；

　�、趯Ξa(chǎn)生的光（火焰或火星）加以描述；

　�、鄯懦鰺崃浚�

　�、軐ι晌锛右悦枋觥�

　　夾木炭的坩堝鉗應(yīng)由上而下慢慢伸入瓶中，如果很早伸入集氣瓶的底部，集氣瓶中的氧氣被熱的氣體趕出來，木炭燃燒會不旺。

　　硫的.用量不能過多，防止對空氣造成污染，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行。

　　光一般指固體燃燒產(chǎn)生的現(xiàn)象，如鎂條燃燒、木炭燃燒等只產(chǎn)生光，不產(chǎn)生火焰；火焰是指氣體燃燒或達(dá)到沸點(diǎn)的固體或液體的蒸氣燃燒產(chǎn)生的現(xiàn)象，如硫、酒精、氣體燃燒等產(chǎn)生的現(xiàn)象。

　　無氧化二磷是固體,初中生物，現(xiàn)象應(yīng)描述為產(chǎn)生白煙。煙是指固體小顆粒，霧是指液體小液滴。

　　鋁在空氣中不燃燒，在氧氣中燃燒時(shí)，把鋁箔的一端固定在粗鐵絲上，另一端裹一根火柴。

　　為了防止生成物把集氣瓶炸裂，在集氣瓶底部先放一些沙子，放少量涼水。

　　細(xì)鐵絲繞成螺旋狀；鐵絲一端系一根火柴；集氣瓶內(nèi)預(yù)先裝少量水或鋪一層細(xì)砂。

　　蠟燭燃燒時(shí)盛氧氣的集氣瓶要干燥，可觀察到水霧。

　　緩慢氧化是指進(jìn)行很緩慢的氧化反應(yīng)，也要放出熱量。如果放出的熱量使溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)，就可以引起自發(fā)燃燒，也就是自燃。緩慢氧化也可以向劇烈氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化。

　　化學(xué)氧氣性質(zhì)知識點(diǎn) 4

　　1.氧氣的物理性質(zhì)：不易溶于水，密度比空氣的略大。液氧、固態(tài)氧淡藍(lán)色。

　　2.氧氣的用途：氣焊、航天、潛水、登山、醫(yī)療、液氧炸藥、煉鐵、煉鋼

　　3.氧氣的化學(xué)性質(zhì)：支持燃燒，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化劑。

　�、拍咎吭谘鯕庵腥紵�(O2可使帶火星的木條的木條復(fù)燃)C+O2點(diǎn)燃CO2

　　現(xiàn)象：發(fā)出白光，放出熱量，生成使石灰水變渾濁的'氣體

　�、屏蛟诳諝庵腥紵蛟谘鯕庵腥紵� S + O2 點(diǎn)燃 SO2

　　硫在空氣里燃燒發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，放出熱量;

　　在氧氣里燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體;放出熱量

　�、橇自诳諝庵腥紵� 4P + 5O2點(diǎn)燃2P2 O5

　　現(xiàn)象：發(fā)出白光，產(chǎn)生大量的白煙，放出熱量

　　白磷著火點(diǎn)低,易自燃,要放在水中密封保存，可隔絕空氣，防止它自燃。

　　化學(xué)氧氣性質(zhì)知識點(diǎn) 5

　　氣體制取設(shè)計(jì)思路一般為發(fā)生裝置（先組裝裝置并檢驗(yàn)裝置的氣密性）→凈化裝置→干燥裝置→收集裝置→驗(yàn)證氣體性質(zhì)裝置→尾氣處理裝置（對有毒氣體用溶液吸收或燃燒掉）等。

　　實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳是根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)（大理石為固體、稀鹽酸為液體）和反應(yīng)條件（常溫）發(fā)生裝置（與用過氧化氫溶液制取氧氣類似），二氧化碳的密度比空氣大且易溶于水收集裝置（用向上排氣法，不用排水法）。工業(yè)上常用煅燒石灰石可制得副產(chǎn)品二氧化碳?xì)怏w（CaCO3CaO + CO2↑）。另外，從實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳可得到碳酸鹽的檢驗(yàn)方法：用試管取樣品少許，滴加稀鹽酸，并將產(chǎn)生的氣體通入到澄清石灰水，若澄清石灰水變渾濁，證明是二氧化碳?xì)怏w，原樣品含有碳酸鹽。

　　初中化學(xué)反應(yīng)基本類型

　�、倩戏磻�(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)。

　　如：A + B = AB

　�、诜纸夥磻�(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。

　　如：AB = A + B

　�、壑脫Q反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的`反應(yīng)。

　　如：A + BC = AC + B

　�、軓�(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。

　　如：AB + CD = AD + CB